Karbonskābes

Chemical organisks savienojums, kura molekulas ir vismaz viena karboksilgrupa savā struktūrā (tas saskaņots karbonil - funkcionālā grupa aldehīdu un ketonu, un hidroksilgrupa - alkohola funkcionālo grupu) saņēma parastais nosaukums - karbonskābi. Formula tos var tikt attēlots kā R-COOH, kur R ir vienvērtīga ogļūdeņraža funkcionālā grupa. Jebkurš karbonskābes, pretstatā vairumam neorganiskām skābēm, vāji un nepilnīgi atdalāma vērā joniem.

Kā vienkāršākā piemēri ir skudrskābe (metāns) H-COOH acid. Nosaukums attiecas uz vēsturi pirmā tā saņemšanas 1670. gada sarkano skudru Angļu naturālists John Ray. Karbonskābe ir divas vai vairākas karboksilgrupas tiks saukts hidrogēnfosfāts (dikarbonskābes), tribāziskais (vai tricarboxylic) un tā tālāk. Vienkāršākais piemērs ir skābeņskābi un tās formulu C2H2O4, molekulā, kas satur divas karboksilgrupas. Kā shestiosnovnoy var novest mellitic (geksakarbonovuyu) skābes, tās formula C12H6O12. Molekula satur sešus karboksilgrupas nomaina ar benzola gredzenu ūdeņraža atomiem.

Organiskās skābes parasti atrodami dabā. Piemēram, geksakarbonovaya skābe ietverts medus akmeņiem atrast brūnogles).

Ir daudzas svarīgas dabas savienojumi šajā klasē. Tie ietver citronskābes C6H8O7 (apzīmē vairākas pārtikas piedevas E330-E333), kas sākotnēji tika iegūts no nenobriedušiem citronu sulu 1784. Zviedrijas farmaceits K. Scheele. Vīnskābe C4H6O6 ir pārtikas piedeva E334). Šis karbonskābe ir plaši izplatīti dabā. Tas ir ietverts svaigu sulu daudzu augļu.

Ja mēs uzskatām jebkuru homologu sērijas organisko savienojumu, tajā ir regulāras izmaiņas īpašumos ar pieaugošo molekulāro svaru. Katras savienojuma īpašības atkarīgas no molekulu struktūra, tas ir, daudzos aspektos definē to izomērijas karbonskābes. Pirmie pārstāvji homologu rindām veidojas no skudrskābes, ieskaitot etiķskābi un propionskābes, attiecas uz šķidrumu. Tos raksturo asu aromātu un ir viegli šķīst ūdenī. Augstāks pārstāvji ir cietas vielas, kas nav izšķīst ūdenī.

Ķīmiskās īpašības karbonskâbju galvenokārt nosaka iespaidā karbonilgrupu ar hidroksilgrupu. Tādēļ, šie savienojumi, atšķirībā no spirtiem, ir izteikta skābes raksturs.

Piemēram, ūdens šķīdumiem, tie var atdalīties uz jonu, kas pierāda, ka šķidrums krāsviela pēc pievienošanas lakmusa sarkanā krāsā. Tas norāda uz klātbūtni ūdeņraža katjonu. T.i. ūdens šķīdumi to vide ir skāba (pH mazāks nekā 7).

Kad mijiedarbojas ar metālu, vai bāzēm, kas spēj veidot karbonskābju sāļi: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.

Organiskās skābes arī stājas ķīmisko reakciju ar karbonātu, izspiežot ogļskābi: 2CH3-COOH + MGCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Viņi viegli reaģē ar amonjaku, lai veidotu sāļus: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Skābajā īpašības tiek pastiprināta, ja organiskās skābes ir klāt radikāla ar aizvietojošās negatīvu induktīvo efektu. Piemēram, prasība no hlora etiķskābes tika pakāpeniski aizstājot vienu ūdeņraža atomu no hlora atomiem un saņemot hloretiķskābi, dichloroacetic acid, un pēc tam trihloretiķskābes, ir straujš to skābajā īpašībām.

Jebkura karbonskābe var iegūt vairākos veidos. Visbiežāk ir metode, kas balstās uz reakcijā oksidēšanās. Par sākotnējo maksu reaģentu spirtus vai aldehīdus. Vēl viens ražo organiskās skābes metode ir hidrolīze nitrilu plūst, karsējot tos ar atšķaidītu minerālskābēm.