Klasifikācija ķīmisko reakciju

Ķīmiskā reakcija ir process, pārvēršot vielu, kura laikā notiek izmaiņas to struktūras vai sastāva. Tā rezultātā šī procesa, ir pāreja uz izejvielām vai reaģentus gala produktos. Šodien veidojas ļoti skaidru klasifikāciju ķīmisko reakciju.

Apraksts reakcijas, izmantojot vienādojumus. Pazīmes ķīmisko reakciju

Ir vairāki klasifikācijas, no kuriem katrs ir ņemti vērā viena vai vairākas funkcijas. Piemēram, ķīmiskās reakcijas var atdalīt, pievēršot uzmanību:

• daudzumu un sastāvu no reaģentiem un gala produktu;
• stāvoklis summēšanas sākuma un beigu vielu (gāzē, šķidrumā, cietā forma);
• fāzu skaitu;
• raksturs daļiņas, kuras tiek pārnestas reakcijas (jons, elektronu) laikā;
• siltuma efekts;
• plūst pretējā virzienā reakciju.

Jāatzīmē, ka ķīmiskās reakcijas parasti ir rakstītas, izmantojot formulas un vienādojumus. Kreisajā pusē vienādojumu apraksta sastāvu reaģentu un to mijiedarbību raksturu, un labajā pusē var redzēt gala produktu. Vēl viens ļoti svarīgs punkts - atomu skaits no katra elementa labajā un kreisajā pusē ir jābūt vienādam. Tikai šādā veidā tas tiek novērots likumu saglabāšanai masas.

Kā jau minēts, ir daudz klasifikācijas. Tā apspriedīs visbiežāk izmanto.

Klasifikācija ķīmisko reakciju uz sastāvu skaits Pirmreizējo un gala produktu

Reakcijas satur: viņi veic vairākas vielas, kas ir saistīti, veidojot sarežģītākas vielu. Vairumā gadījumu, šī reakcija pavada atbrīvot siltumu.

Sadalīšanās reakcijas: sākotnējā reaģents ir komplekss savienojums, ko veido procesā sabrukumu nedaudz vienkāršāku vielām. Šādas reakcijas var būt gan reducēšanās un notiek nemainot valenci.

Aizvietošanas reakcijas - pārstāvēt mijiedarbību starp kompleksu un vienkāršā vielas. Šajā procesā aizstāšanu jebkura atoma savienojuma. Shematiski reakcija var izteikt šādi:

A = AB + BC + C

aizstāšana - process, kura laikā divi reaģents plūsmas apmaiņa starp sastāvdaļu. Piemēram:

AB + CD = AD + CB

pārneses reakcijas - raksturīga nododot atomu vai grupu atomiem no vienas vielas uz otru.

Klasifikācija ķīmiskās reakcijas: atgriezeniskām un neatgriezeniskām procesos

Vēl viens svarīgs reakcijas pazīme - tā ir iespēja mainīt procesu.

Ts atgriezenisku šādas reakcijas produktus, kas var mijiedarboties ar otru, veidojot tās pašas izejvielas. Raksturīgi, ka šī funkcija ir obligāti parādās vienādojumā. Šajā gadījumā, kreisajā un labajā pusē no vienādojuma likt divas pretējas bultas.

Kad neatgriezenisks ķīmiskās reakcijas produkti nav spējīgs reaģēt ar otru - vismaz normālos apstākļos.

Klasifikācija ķīmisko reakciju uz siltuma efekts

Termodinamisko reakcija ir sadalīta divās galvenajās grupās:

• eksotermiskiem procesiem, kuras laikā ir siltuma izkliedi (enerģija);
• endoterma procesi, kas nepieciešami ārējās enerģijas absorbciju.

Klasifikācija ķīmisko reakciju uz numuru posmos un posmu atspoguļojās

Kā jau minēts, tad stāvoklis apkopošana vielu arī ir liela nozīme, lai pilnībā izpildīts ķīmisko reakciju. Pamatojoties uz šo, parasti izšķir:

• reakcija gāze;
• reakcijas šķīdumu;
• ķīmiskie procesi starp cietām vielām.

Bet sākuma un gala produktiem, ne vienmēr attiecas uz jebkuru vienas valsts apkopošanas. Tāpēc, reakcijas un klasificē, pamatojoties uz skaitu posmos:

• vienfāzes vai viendabīgas reakcijas - ir procesi, kuru produkti ir tādā pašā stāvoklī (vairumā gadījumu, šī reakcija notiek vai nu gāzes fāzē vai šķīdumā);
• heterogēna reakcija (daudzfāzu) - reaģentus un gala produkti var būt dažādos štatos apkopošanu.