Veidošana, Vidējā izglītība un skolas
Likums nemainīgu sastāvu: kompozīcija piemēri, vērtība
Viens un tas pats ķīmiskais savienojums ir nemainīgs sastāvs, neatkarīgi no vietas, un parauga sagatavošanas metodes. Tas ir secinājums viens no pirmajiem ieradās dibinātājs mūsdienu ķīmijā, franču zinātnieks Antoine de Lavoisier. Viņš varēja noteiktu sastāvu ūdeni, gaisu, organisko vielu, domājams, ka daļiņas, kas iekļauti savienojumu noteiktās proporcijās. Vēlāk, vēl ķīmiķis no Francijas JL Prusts bija formulējusi likumu nemainīgu sastāvu. Abi pētnieki ir likts daudz pūļu, lai aizstāvētu savas idejas strīdā ar zinātnisko kopienu.
Uzskati par vielu struktūras mijā XVIII un XIX gs,
Ķīmiskie elementi, kas savieno ar otru dažādos rādītāju, lai veidotu daudzus vielu. Katrs no tiem ir raksturīga noteikta kopumu atomu un to masu attiecības. Bet pirms beigām XVIII gadsimtā, daudzi zinātnieki domāja savādāk. Par tiem Problēma bija nepareiza un kvantitatīvo metožu. Turklāt, stāvokli; atomu molekulāru viedokļiem tajā laikā bija nestabils, dominē flogistons - mītisku elements. No kvantitatīvā sastāva jautājuma izveide devusi nozīmīgu ieguldījumu:
- A. de Lavoisier;
- MV Lomonosova;
- Zh L. Prust.;
- D. Dalton.
Zh. L. Prusta nopelni ir fakts, ka viņš labāku kvantitatīvo metožu Lavoisier, tie stingri jāievēro. Zinātnieks ierosināja likumu noteiktām proporcijas, saglabājot elementus attiecībās pieslēguma modeļiem. Darbs šajā virzienā Prusts sākās beigās XVIII gadsimtā, bet atzīšana savu darbu saņēma tikai 1808.. Dzhon Dalton aptuveni tajā pašā laikā ir ieviests jēdziens atomiem un masu šīs daļiņas, vairākiem koeficientiem.
Biogrāfija Zh. L. Prusta
Likums par nemainīgu sastāvu. piemēri
Zh. L. Prust atvērts glikozi, kas slavena ar izcili uzvaru zinātniskajā pretrunām ar Berthollet tautietis, kuras cēlonis bija likums nemainīgu sastāvu. Formulējums ierosināts Prusts ir šāds: kad vairāki elementi veido ķīmiski tīru paraugu, tas sastāv no tiem pašiem atomiem. Saistība ar to masu, kā arī daudzgadīgo raksturu. piemēri:
- Nātrija hlorīds (NaCl) var pagatavot, reaģējot sālsskābi ar nātrija hidroksīdu. Otrā metode - apstrāde sālsskābes ar nātrija karbonātu. Divas atšķirīgas ķīmiskās reakcijas iegútu savienojumu, kura formula ir NaCl. Gan pirmais, un otrajā gadījumā materiāls satur 39.33% nātrija un 60.66% hloru.
- Oxygen (ķīmiskais simbols O), veidojot ūdens molekulas saistās ar tādu pašu daudzumu ūdeņraža (H). Ja ūdeņradis tiek pakļauts reakcijai ar 1,11 g 8.89 g skābekļa, kas ir izveidota, 10 g ūdens (H 2 O). Palielinot apjomu vienu vielu noved pie tā paša rezultāta. Not reaģēja atomiem, no elementa, kas notika pārākumā. Ūdens masa šajā eksperimentā ir tas pats - 10 g, kompozīcija atspoguļo tās molekulārā formula H 2 O.
Nozīme atklāšanas konkrētu proporcijas
Sākumā XIX gadsimta teorētiskajā ķīmijā apstiprināja likumu, kas savienotu aģenti apraksta savas attiecības. Mēs pētīta kvalitatīvās un kvantitatīvās īpašības daudzu zinātnieku, kurš piedāvāto universālu formulu. Pamata idejas bija M. V. Lomonosova par saglabāšanai masas ķīmisko reakciju. Dibināts Jl Prusts ir likums par konkrētiem proporcijas un liela nozīme zinātnē un praksē. Pamatojoties uz šīs attiecības formulu tiek reģistrēta tikai ūdeni formā H 2 O, un sastāvu sērskābes - H 2 SO 4. Bet likums Prusts nav tik visaptverošs kā doktrīna Lomonosova. Tāpēc ir precizēts formulējums pēc atklāšanas izotopu. Ts atomiem paša elementa, kam ir dažāda masu. Daļiņu skaitlis parauga sastāvā ir konstants, bet tikai ar nosacījumu, ka pastāvīgu izotopu sastāvs. Piemēram, masa kompozīcija no ūdeņraža un skābekļa parasto un smagā ūdens atšķiras. Otrais šķidrums satur izotopu ūdeņraža - deitērija. smagā svars no ūdens vairāk nekā parasti.
Mūsdienu viedokli par vielas sastāvu
Saskaņā ar zāļu formas masas attiecība Prusts atomiem, kas veido noteiktu viela ir pastāvīgi, neatkarīgi no metodes paraugu iegūšanai. Sākumā studiju XX gadsimta metālu sakausējumi tika atklātas savienojumus ar mainīgu sastāvu. Tādā gadījumā no vienības ķīmiskā elementa svaru var atbilst cita elementa dažāda svara. Piemēram, savienojumi ar tallijs un bismuta masas vienības pirmajā kontā no 1,2 līdz 1,8 svara vienības otrā elementa. Šādi piemēri ir atrodami starp intermetāliski savienojumi, oksīdi, sēra savienojumi, slāpekļa, oglekļa, ūdeņraža un metālu. Tādējādi likumi atklāja Prusts un Dalton, pilnībā spēkā tikai attiecībā uz vielām, kas ir molekulāro struktūru. Tie ietver daudz skābes, oksīdi, hidrīdiem. Kvalitatīva un kvantitatīva struktūra no šiem savienojumiem ir konstants. Piemēram, sastāvs ūdens atmosfērā, okeāni, ledāji un dzīvi organismi atspoguļo formula ir H 2 O.
Similar articles
Trending Now