Lai iegūtu informāciju par to, kā atrast daudz materiālu, jāzina katram studentam

skola ķīmija kurss ir ievada ceļvedis kompleksa zinātne. No sākuma, studenti mēģina izdomāt, kā risināt dizaina problēmas. Pieņemsim, ka sākumposmā, viņiem ir maz praktisko pielietojumu, bet, ja students uzzināja, piemēram, kā atrast daudz neizreaģējuši vielu, tas var arī apgalvot, ka ir nopietns sasniegums.

Aplūkosim vienkāršu piemēru par problēmu, pamatojoties uz kuru jūs varat uzzināt, kā atrisināt vairāk kompleksu. Pieņemsim, ka pilnīgu sadegšanu oglekļa monoksīda (II), jūs pārņēma 11,2 litri. Cik grami CO2 jūs varētu saņemt?

1. veido reakcijas vienādojumu.

CO + O2 = CO2

2. izlīdzinās skābekli. Ir daži noteikumi, kas vairumā gadījumu var jums palīdzēt. Sāk sakārtot koeficientus vielas, kuru skaits ir nepāra atomi. Šajā gadījumā, skābekļa molekulā CO. Citiem vārdiem to faktoru 2. Kopš kreisi veido divi oglekļa atomi, un labi - vienu, un pēc tam, lai nodrošinātu CO2 2. Tādējādi, mēs iegūstam:

2CO + O2 = 2CO2

Kā jūs varat redzēt, kreisās un labās malas četriem skābekļa atomiem. Oglekļa tiek saglabāta arī līdzsvarā. Līdz ar to, mēs izlīdzināja labi.

3. Tālāk, jums ir nepieciešams, lai atrastu summu O2. Noteikšana molekulāro masu studentiem pārāk apgrūtinoša un grūti atcerēties, tāpēc mēs izmantojam citu metodi. Atgādināt, ka tur ir molārā summa, kas ir vienāda ar 22,4 l / mol. Jums ir nepieciešams, lai atrastu, cik molu (n), stājās reakcijas :. N = V / V m Mūsu gadījumā, n = 0,5 mol.

4. Tagad sastāda daļu. Skābekļa daudzumu, kas ievadīti reakcijas pusi n (CO2). Tas izriet no fakta, ka 0,5 moli / mole of 1 = x / 2. Vienkārša attiecība divām vērtībām ir palīdzējusi izdarīt pareizo vienādojumu. Kad mēs atrast x = 1, mēs varam iegūt atbildi uz jautājumu par to, kā atrast masu.

5. True, lai sāktu būs atgādināt citu formulu: M = M * n. Pēdējais mainīgais atrast, bet ko darīt ar M? Molārā masa - ir eksperimentāli noteikts, salīdzinot ar ūdeņradi. To apzīmē ar burtu M. Tagad mēs zinām, ka m (CO2) = 12 g / mol * 1 mols = 12 g, kas ieguvuši atbildi. Kā jūs varat redzēt, nekas sarežģīts.

Šis uzdevums ir ļoti viegli uz dažādiem citiem. Bet pats galvenais - lai saprastu, kā atrast masu. Iedomājieties molekulu vielas. Tas jau sen ir zināms, ka mols satur 6 * 10 ^ 23 molekulas. Tajā pašā laikā periodiskās tabulas elements ir instalēta svars uz 1 molu. Dažreiz tas ir nepieciešams, lai aprēķinātu molārā masa vielas. Pieņemsim M (H20) = 18 g / mol. Tas nozīmē, ka viens ūdeņraža molekula ir M = 1 grams / mol. Bet ūdens ir divas atomus H. Arī neaizmirstiet par skābekļa klātbūtnē, kas dod mums papildus 16 grami. Rezumējot, mēs iegūt 18 g / mol.

Teorētiskais masu aprēķina pēc tam var praktiski izmantot. Īpaši studentiem, kuri gaida ķīmiska darbnīca. Nebaidieties no vārda, ja tu studē ārpus pamata skolā. Bet, ja ķīmija - savu profilu objekts, tas ir labākais, lai palaistu pamatjēdzienus. Tātad, tagad jūs zināt, kā atrast masu. Atcerieties, ka ķīmiju, ir ļoti svarīgi, lai būtu konsekventi un uzmanīgs cilvēks, kas zina ne tikai dažus algoritmus, bet arī zina, kā tos izmantot.