Sulfīdus un hydrosulfides. Hydrosulfide un amonija sulfīds

Ar sulfīdiem ietver organiskos un neorganiskos ķīmiskus savienojumus, sēra atoms savā molekulā ir saistīts ar dažu metālu vai nemetālu. Neorganiskām sulfīdus tipiski savienojumi ir sērūdeņradi (H2S), kas pieder pie skābju un amonija sulfīda (formula (NH4) 2S), kas pieder pie sāļus. Arī sulfīdu metālu un nonmetals c vispārējā formula KxSy (kur K - ir metāla vai nonmetal katjons, un S - skāba sērūdeņraža atlikums, x un y - summa no metāla katjoniem un anjoniem no skābes sastāvdaļu molekulā, attiecīgi), attiecas uz klasei sāļiem. Piemēram, dzelzs sulfīds (II) Fes. Organic sulfīdi - ķīmiska viela, sēra atoms to molekulā saistīta ar ogļūdeņražu radikāļiem. Šis mercaptides (tioēteri) ar vispārīgo formulu RSR ", un R un R '- ogîúdeðraýu atlikumus.

Visi ķīmiskie savienojumi, kuru molekulas satur metāla atoms, un atomi dažu nemetālu (bors B, fosfors P, silīcijs Si, arsēna as), kas saistītas ar sēra atomu, (S) ar zināmu oksidāciju, kas vienāds ar mīnus 2, parasti tiek uzskatīti sāļi H2S sērūdeņradi, . Neorganiskās sulfīdi (izņemot H2S), piemēram, sulfīds, amonija sulfīda vai bors, ir pieņemts, ka vidēji sāļi, tā kā abi no sērūdeņraža acid ūdeņraža atomi ir aizvietoti ar citiem katjoniem. Ja sērūdeņraža ar skābi, tikai viens atoms ir aizstāts ar katjoniem (kas ir raksturīgi sārmzemju un sārmu metāla), sāls tiks izveidota skābes sāli. Piemēri neorganisko hydrosulfides (bisulfide citādi), var būt savienojumu, piemēram, amonija Hydrosulfide (NH4HS Formula) vai nātrija Hydrosulfide (NaHS). In hydrosulfides molekulām, jo atšķirībā no sulfīds, vai skābes anjonu atlikums ir HS-. Organic Hydrosulfide ietver merkaptānus (tioli un thioalcohols) ar vispārīgo formulu RSH, kur R - ogļūdeņraža grupa. Mercaptides un merkaptānus raksturo plaša nomenklatūras, tāpēc tiem ir nepieciešama papildu uzmanība.

Lielākā daļa sulfīdi ir spilgti krāsas. Ūdenī labi tikai šķīstošs amonija sulfīda un sulfīdi sārmu metālu. Praktiski nešķīst ūdenī, atlikušais metāla sulfīdus. Tā kā sulfīdi ir sērūdeņradi vāju skābju sāļi, to ūdenī šķīstošas pārstāvji var hidrolizēts. For sulfīdus ar metāliem, kas veidojas ar augstu oksidācijas stāvoklī vai, ja to hidroksīdi ir vājas bāzes (piemēram, Cr2S3, Al2S3, uc), bieži hidrolīze iegūtos neatgriezeniski. Sulfīdus ir vieglas reducētāji, reaģē ar atmosfēras skābekli paaugstinātā temperatūrā, lai veidotu sāļi, kurā sēra atoms ir augstāka līmeņa oksidāciju, piemēram, sulfātiem un sēra dioksīdu. amonija sulfīds izmanto fotogrāfijā, tekstilrūpniecībā. Sulfīdi tiek izmantotas kā pusvadītāju materiāli, fosfora, medicīnā, lauksaimniecībā.

Par sulfīdi var izgatavot ar dažādām metodēm. Amonija sulfīda (pazīstama kā citu nosaukumu šīs sāls - diamonija sulfīda) tiek iegūts, reaģējot sērūdeņradi ar pārmērīgu amonjaka: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. no sērūdeņraža vairāk izturīgs skābes sāls ir dzelzs sulfide FES, kurus var sadalīt tikai ar apkures vakuumā, lai iegūtu to (tas ir viens no daudziem zināmām metodēm) ar neatgriezenisko reakcijā ar sēra dzelzs: Fe + S → FES.

Molekulārais svars amonija sulfīda un 68.14. .. E m Gross-formula Hill sistēma var tikt rakstīts kā: H8N2S. Pēc izskata līdzinās sāls bezkrāsas kristāli. Amonija sulfīda pie 20 ° C ir viegli šķīst ūdenī. Šķīst etanolā. Šis higroskopisks viela spēj absorbēt mitrumu. In brīvā veidā tiek iegūta amonija sulfīda. Tā kā (NH4) 2S sāls ir nestabila, tad tās ūdens šķīdumi ir tuvu un tādējādi sērūdeņraža sastāv būtībā no maisījuma NH3 un NH4HS, un ūdens šķīdumi (NH4) 2S ir bezkrāsains šķidrums ar amonjaka smaku un sērūdeņradi. Reakcija risinājums ir sārmains ar pH līdz 9,3. No cietā sāls kristāli ir iespējams atšķirt, pat spēcīgu dzesēšanas šķīduma. Kā rezultātā oksidēšanas atmosfēras skābekli un veidošanās polisulfīdi, amonija sulfīda šķīdums ātri kļūst dzeltens. Tāpēc sulfīda šķīdums jāuzglabā kolbā piepildīta līdz aizbāzni un cieši noslēgta.

Molekulārais svars ir amonija Hydrosulfide un 51.11. .. E m Gross-formula Hill sistēma var tikt rakstīts kā: H5NS. Sāls pēc izskata ir bezkrāsains rombisks kristāli. Sāls, kas vienāda ar 0,89 g / cm3 blīvums. Kušanas temperatūra 120 ° C (zem spiediena). Istabas temperatūrā iztvaikošanu un sublimācijas reaģenta tvaiku. Šis savienojums ir gaistošs istabas temperatūrā. Viela ir viegli šķīst etilspirta un aukstā ūdens, karstā ūdens vai silda ar maz plaisām. Reakcijas aqueous sārmu. Gaisā spēj amonija Hydrosulfide oksidējas, tāpēc to no bezkrāsaina šķīduma, ja uzglabā ātri kļūst dzeltens dēļ veidošanos polisulfīdi. Amonija Hydrosulfide var pagatavot tieši reaģējot amonjaku ar sērūdeņradi dietil (sēra) vai ar garām gaisu pie 0 ° C temperatūrā ar amonjaka šķīdumu lieko sērūdeņradi pēc reakcijas vienādojuma: NH3 + H2S → NH4HS.