Formula amonjaks. Amonija hidroksīds - ūdens amonjaks

Amonjaka - ūdeņraža nitrīds - viens no svarīgākajām slāpekļa savienojumiem un ūdeņradi. Šī gāze bez krāsas, bet ar asu aromātu. Ķīmiskais sastāvs atspoguļo amonjaka formula - NH _3. Spiediena pieaugums vai samazinājums temperatūras materiāla noved pie tā kļūtu bezkrāsains šķidrums. Amonjaka gāzes un tās risinājumi ir plaši izmanto rūpniecībā un lauksaimniecībā. Šīs zāles lieto NA 10% amonija hidroksīdu - amonjaku.

Struktūra molekulā. Electronic amonjaks formula

Ūdeņraža molekula nitrīds ir veidota kā piramīdas, kuru pamats ir slāpeklis saistìti ar trim ūdeņraža atomiem. N-H saite ir stipri polarizēta. Slāpeklis stingri piesaistīts saistošu elektronu pāri. Tāpēc, negatīvs lādiņš uzkrājas uz N atomiem, pozitīvā - orientēta uz ūdeņradi. Izpratne šajā procesā sniedz modeli molekulas, elektronisko un strukturālo formulu amonjaka.

Nitrīds ūdeņradis ir ļoti labi šķīst ūdenī (700: 1 pie 20 ° C). Ņemot būtiski bezmaksas protoniem noved pie veidošanos vairāku ūdeņraža "tiltu", kas savieno starp molekulas. Iezīmes struktūru un ķīmiskās saites vadīt arī ar to, ka amonjaks ir viegli sašķidrinātu, palielinot spiedienu vai temperatūras pazemināšana (-33 ° C).

Izcelsme nosaukuma

Termins "amonjaks" tika ieviests ar akadēmiskajām aprindām 1801. ierosinājuma krievu ķīmiķis Ya Zakharova, bet viela pazīstams cilvēcei kopš seniem laikiem. Gāze ar asu aromātu atbrīvota sabrukšanas atkritumu produktu daudzu organisko savienojumu, piemēram, olbaltumvielas un urīnvielas sadalīšanās amonija sāļiem laikā. Vēsturnieki ķīmijas uzskata, ka šī viela tika nosaukts pēc seno ēģiptiešu dievs Amun. Siwa (Amons) ir oāze Ziemeļāfrikā. Ieskauj Lībijas tuksnesis drupas seno pilsētu un templi, blakus kuriem ir noguldījumi amonija hlorīda. Šī viela Eiropā, ko sauc par "sāls Amona." Tā saglabājusies tradīcija, ka iedzīvotāji oāze Siwa smaržoja sāli templī.

hydrogen nitrīda

Angļu ķīmiķis un fiziķis R. Boyle eksperimentos dega mēslus un novēro veidošanās baltu dūmu no tamponu iemērc sālsskābē un no tā izrietošo ievesti strūklu gāzes. In 1774, vēl viens British ķīmiķis J. Priestley uzsildītā amonija hlorīdu ar dzēstie kaļķi un gāzveida piešķirtas. Prīstlijs sauc savienojums "sārmains gaiss", jo tās risinājums īpašības uzrādīja vāju bāzi. Saņēma skaidrojumu pieredzi Boyle, kur amonjaks tiek pakļauts reakcijai ar sālsskābi. Solid amonija hlorīds balts notiek pēc saskares ar reaģentiem molekulu gaisā.

Ķīmiskā formula amonjaka tika noteikta 1875 K. Berthollet francūzis kurš veica eksperimentu par vielu sadalīšanās vērā to veidojošo komponentu ar elektrisku izlādi. Līdz šim eksperimenti Prīstlijs, Boyle Berthollet un reproducēt laboratorijā ražot ūdeņraža nitrīda un amonija hlorīdu. izstrādāta 1901 H. Le chatelier Industrial metode, saņemts patents uz metodi, sintēzes vielas slāpekļa un ūdeņraža.

A solution of amonjaka. Formula un īpašības

Ūdens amonjaka šķīdumu parasti ieraksta formā hidroksīda - NH ₄ OH. Viņš piemīt īpašības vāju sārmiem:

• disociē joniem NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• Fenolftaleīna šķīdums nokrāso tumšsarkanā;
• tiek pakļauts reakcijai ar skābi, lai veidotu sāli un ūdeni;
• izgulsnējas Cu (OH) _2, kā spilgti zilu vielu maisījumā ar šķīstošo vara sāļiem.

Līdzsvars ir amonjaka reakcijā ar ūdeni mijiedarbību tiek pārvietotas uz izejvielām. Iepriekš uzkarsētā ūdeņradis nitrīds apdegumus arī skābekli. Tas notiek slāpekļa oksidēšana, divatomu molekulu vienkāršs viela N2. īpašības, samazinot arī piemīt amonjaka reakcijā ar vara oksīda (II).

Nozīme amonjaka un risinājumi

Nitrīds no ūdeņraža ražošanā izmantotā amonija sāļiem un slāpekļskābi - viens no galvenajiem produktiem ķīmiskajā rūpniecībā. Amonjaks ir izejvielas, sodas (kā nitrātu metodi). Ūdeņraža saturs nitrīds rūpnieciski koncentrēts šķīdums sasniedz 25%. Lauksaimniecībā, izmanto amonjaka ūdens šķīduma. Formula šķidrums mēslojums - NH ₄ OH. Viela tiek tieši izmantoti kā top mērci. Citas metodes, bagātināšanas slāpekļa augsnē - izmantošana sāļu amonija nitrātu, hlorīdu, fosfātu. Rūpniecības vidēs un lauksaimniecības jomās, nav ieteicams glabāt kopā mēslojumu, kas satur amonija sāļus ar sārmiem. Kad lūzums iepakojuma materiāls var reaģēt ar otru, veidojot amonjaku un atbrīvot to gaisa telpu. Toxic savienojums nelabvēlīgi ietekmē elpošanas sistēmu, centrālo nervu sistēmu. No amonjaka maisījums ar gaisu, ir sprādzienbīstama.