Kālija hlorāts

Ļoti bieži šo vielu sauc par Berthollet sāli, kuru sauc par Francijas ķīmiķi Berthollet, kurš atklāja kālija hlorātu, kura formulu uzrāda kā KClO3. Bertholle savos eksperimentos saņēma vielu ar hlora iedarbību uz sārma šķīdumu reakcijas plūsmas augstā temperatūrā. Šīs reakcijas rezultātā tika iegūts kālija hlorīds, kālija hlorāts un trīs ūdens molekulas. Ja analizējat vielas formulu, jums vajadzētu pievērst uzmanību tam, ka Berthollet sāls ir ļoti bagāts ar skābekli.

Ārpus Berthollet sāls ir bezkrāsaini kristāli, kuru blīvums ir 2,32 grami uz centimetru kubi, saka kausēt 356 ° C temperatūrā un sadala 400 ° C temperatūrā. Šķīdība ir 3,25 grami vielas uz simts gramiem ūdens šķīduma 0 ° C temperatūrā. Pieaugot temperatūrai, arī palielinās bertoleta sāls šķīdība.

Ar pietiekamu apkures temperatūru ir ļoti viegli "sadalīt" ar skābekļa atomu, ko var attēlot ar šādu vienādojumu: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Parasti tiek veikta reakcija, lai iegūtu bertole sāli, kura laikā hlora gāze tiek pievadīta piespiedu gaisa spiedienā ar augstas temperatūras kālija hidroksīda vai karbonāta šķīdumiem.

Reakcijas laikā ar hidroksīdiem hlora plūsma tiek virzīta caur 30% nātrija kālija šķīdumu, un, izmantojot karbonāta filtru, izmanto potaša šķīdumu, kas koncentrēts līdz 45%.

Ir svarīgi, lai šādā operācijā materiāla kristāli netraucētu gāzes atveres, tādēļ reakcijas laikā būtu jāizmanto alonga.

Tad kālija hlorāts, kas iegūts kristālos, jāfiltrē caur stikla vilnu un žāvē labi. Šajā tehnoloģijā ir jāizvairās no filtru izmantošanas no papīra materiāliem, jo bertole sāls var reaģēt ar papīra saturu un izraisīt sprādzienu.

Ir daudz veidu, kā iegūt Berlotova sāli. Mēs aprakstam dažus no tiem.

Ievieto 5-10 gramus permanganāta Wurtz kolbā, tad pievieno apmēram 30-70 mililitrus koncentrētas sālsskābes ar piltuvi, kas vispirms jāievieto šķīduma kolbā. Tas ir labāk to izdarīt ar pilienu, jo šādā veidā hlora veidošanās ātrums reakcijas laikā tiek efektīvāk regulēts.

Jūs varat iegūt kālija hlorātu elektrolītiski. Lai to izdarītu, koncentrēta sāls šķīduma šķīdums ir jāsadala ar elektriskās strāvas darbību. Šāda reakcija tiek veikta šādi. Veikt dažu sāli, labāko no nejonizētajiem un rupja graudainiem. Kā aprīkojums tiek izmantoti divi grafīta elektrodi, stikls, elektriskie vadi, vārglāzē, bezdzimuma Wurz kolbā. Vadi ir savienoti ar lejupejošu transformatoru caur taisngriezi, kas pārvērš maiņstrāvu uz DC. Elektrolīzi veic 70-80 grādu šķīduma temperatūrā.

Reakcijas rezultātā veidojas kālija hlorīds, kas daudz vairāk šķīst ūdenī nekā Berthollet sāls. Tāpēc pēc reakcijas beigām kālija hlorāts atdala uz kuģa sienām, un kālija hlorīds joprojām izšķīst ūdenī.

Veicot dažāda veida eksperimentus un reakcijas ar vielu, ir jāpievērš uzmanība tam, ka tā maisījumi, it īpaši ar organiskām vielām, ir ārkārtīgi sprādzienbīstami un arī "jutīgi" pret visa veida iedarbību, augstu temperatūru. Starp visaktīvākajām vielām, kas reaģē ar berthollet sāli, ir sērs, antimons, parastais sodrēji, sarkanais fosfors, ciete un pat cukurs.

Kālija perhlorāts - kālija hlorīds - ir īpaši bīstams. Šim savienojumam ir ļoti spēcīga sprādziena bīstamība, tādēļ to izmanto kā "darba vielu", apkarojot granātas, čaulas un mīnas. Uz ilgu uzglabāšanas laiku šis savienojums var sevi aizdegties.